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弱电解质中加入强电解质
向醋酸溶液中放入氯化钠晶体,是否能促进醋酸的电离?
答:
能,不过涉及到大学化学知识 往
弱电解质中加入
完全无关的
强电解质
盐,能增强溶液中的离子强度I 使得弱电解质在溶液中的活度a(即有效浓度=浓度*活度系数)降低 而平衡常数是离子的活度积,保持不变 这样就能促使弱电解质电离,称为弱电解质电离的盐效应 a=μc,φ为活度系数,是溶液离子强度I=1/2...
同离子对解离度的影响
答:
发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液
中加入
跟该电解质有相同离子的
强电解质
,从而降低原电解质的溶解度,这种现象也叫同离子效应。这是因为增加溶液中离子的浓度,使有关离子浓度的乘积超过原电解质...
在氨水
里加入
氯化钠,问pH的变化,书上答案说是减小,求原因!
答:
如果你是高中阶段,此题应该是加的氯化钠溶液,不考虑盐效应,即加氯化钠溶液等同于加水稀释,溶液PH减小 如果你不是高中阶段,我认为:第一:若加的是氯化钠固体,PH增大 在
弱电解质
溶液
中加入
其他
强电解质
盐时,则该弱电解质的电离度将增加,这即为盐效应 简单地说就是应为溶液中离子的总浓度增大...
在ph为7.2的氨水和氯化钠溶液中,为什么要加
答:
如果你是高中阶段,此题应该是加的氯化钠溶液,不考虑盐效应,即加氯化钠溶液等同于加水稀释,溶液PH减小 如果你不是高中阶段,我认为:第一:若加的是氯化钠固体,PH增大 在
弱电解质
溶液
中加入
其他
强电解质
盐时,则该弱电解质的电离度将增加,这即为盐效应 简单地说就是应为溶液中离子的总浓度增大...
盐效应盐效应说明
答:
盐效应是指在溶液
中加入强电解质
时,对某些难溶物质和
弱电解质
溶解度及电离度的影响。首先,当在难溶物质如PbSO4溶液中加入不含相同离子的强电解质(如KNO3),由于减少了沉淀表面的碰撞频率,溶解过程变缓,平衡向溶解方向移动,导致溶解度增加。然而,如果加入含有相同离子的电解质,同离子效应占据主导,...
醋酸加水稀释电离为什么正向移动
答:
醋酸加水稀释电离正向移动原因是:加水增大了溶液中粒子的数量,醋酸根离子和氢离子结合的可能性减小,所以加水可以促进电离。离子化合物和某些具有极性的共价化合物在水溶液里全部电离为离子,没有分子存在,这样的电解质属于
强电解质
。强酸、强碱、大部分盐类都是强电解质。一定温度下,
弱电解质
溶液中当弱...
离子方程式,关于弱酸
弱电解质
的问题
答:
另外,之所以有些
弱电解质
会被完全反应掉,涉及到一个化学平衡的问题。比如碳酸和某个强碱反应,这个反应过程可以解释为:碳酸是弱电解质,不完全电离,只能电离出一点点的H+和HCO3-,其他的还是以H2CO3的形式存在的。之后遇到了强碱中的OH-,(OH-)+(H+)=H2O。所以一开始电离出来的那一点点的...
同离子效应对
弱电解质
的解离度及难溶
强电解质
的溶解度各有什么影响_百...
答:
同离子效应抑制
弱电解质
的解离,所以弱电解质的解离度减小。难溶
强电解质
的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是
加入
相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。
同离子效应对
弱电解质
的解离度及难溶
强电解质
的溶解度各有什么影响_百...
答:
同离子效应抑制
弱电解质
的解离,所以弱电解质的解离度减小。难溶
强电解质
的溶解度减小。发生同离子效应的原理主要是
加入
相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。
强电解质
溶液的导电能力一定比
弱电解质
强吗
答:
不一定!首先理解
强弱电解质
的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.例1)BaSO4与醋酸溶液 BaSO4是
强电解质
,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小.所以导电性不如弱电解质醋酸.例2)浓度极稀的NaCl溶液与30%醋酸 NaCl...
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