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电离大于水解的物质
高中化学中哪些
物质的电离大于水解
,哪
答:
不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解。因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题。作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的
电离大于水解的
酸式盐有:亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐(溶液呈酸性)。2.常见的
水解大于
电离的酸式盐有:磷酸一氢...
电离大于水解
,
水解大于
电离。必须记住的有哪些?
答:
在高考要求的范围内
电离大于水解的
要记住HSO3-、H2PO4-、HC2O4-,其它的酸式酸根离子均是
水解大于
电离。有时要根据题目去分析盐溶液到底是哪个大。如NaHCO3溶液呈碱性,则说明是水解程度
大于电离
程度,其原因是,若电离程度大于水解程度,则溶液应呈酸性。
哪些弱酸酸式盐
水解
程度
大于电离
程度?又有哪些弱酸酸式盐电离程度大于...
答:
水解程度
大于大于电离
程度 碳酸氢根,磷酸一氢根,硫氢根,砷酸一氢根,锗酸氢根,焦磷酸一氢根,硒氢根,硅酸氢根,高碘酸一氢根,乙二胺四乙酸一氢根 电离程度
大于水解
程度 亚硫酸氢根,硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根,砷酸二氢根,亚磷酸氢根,焦磷酸三氢根,焦磷酸二氢根,硫代硫酸氢根,...
...哪一些
物质电离大于水解
,哪一些
物质水解大于电离
?举出几种物质。_百...
答:
哈,我也是高中生,高考对这部分知识的考察降低要求了,一般不出现,平时题目倒是出现不少,可以记几个常用的练练:
电离
程度>
水解
程度,呈酸性。例如:H2PO4-、HSO3- 电离程度<水解程度,呈碱性。例如:HCO3- 、HS-、HPO4- 看到楼主的追问、。顺变说一下、、、铵根离子的话电离强于水解。望采纳...
该种化学中那些
物质电离大于水解
,哪些
水解大于
电离
答:
给你个规律:多元较 弱酸 (如碳酸,氢硫酸 )一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其 水解程度
大于电离
程度;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸 )的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度
大于水解
程度 一级电离:多元弱酸分步电离 ,第一步电离叫一级电离 你加入的是 醋酸钾 它电离后只能水解 加入...
如何 判断一个溶液中
电离
程度
大于
其
水解
程度a
答:
(2)强酸弱碱盐,水解显酸性;(3)弱酸弱碱盐强烈水解,水解显强者性;(4)强酸强碱盐不水解;(5)弱酸酸式根即
电离
又水解,溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液呈酸性,其他弱酸根离子以水解为主,溶液呈碱性。盐类
水解的
程度主要决定于盐的...
为什么
电离
作用
大于水解
作用?
答:
电离与水解同时发生,发生在多元弱酸(中强酸)的酸式盐。酸式盐在水中发生电离与水解,离子本身的H+电离出来,同时未电离的酸式阴离子又可以和水结合夺取水分子的H+离子,使水的OH-游离出来,当离子本身电离出的H+浓度大于和水水解产生的OH-浓度时,属于
电离大于水解的
情况,反之为
水解大于
电离。对于弱酸...
...高中阶段。
水解大于电离的
有哪些,
电离大于水解的
有哪些,比如醋酸...
答:
1、电离生成水合物,其化学性质基本不变;2、水解就要发生化学反应,生成新
的物质
。3、溶于水但不发生化学变化的是
电离大于水解
(如:NaCl溶于水);4、在水中要与水发生化学变化的是
水解大于
电离(如:淀粉在淀粉酶的作用下发生水解,生成葡萄糖。);5、HAc(CH3COOH)是电离大于水解。所以,才有酸味...
为什么会存在
水解大于电离
还是
电离大于水解的
情况?
答:
题主你好 中强酸的酸式盐
电离大于水解
。如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生(HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-===HPO4 2- + H+),而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的(由于是中强酸根,故要水解)(H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-...
...判断
电离
和
水解的
大小 ,如氨水的电离程度
大于水解
程度为什么?_百度知...
答:
电离
和
水解的
大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3•H2O看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳...
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