一道高中化学方程式问题

Question

CO2少量通入Na2S生成NaHS和Na2CO3 过量CO2通入是生成H2S和NaHCO3为什么 从电离常数角度解释
已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11
H2S电离常数K1=5.7*

Answer 1

碳酸和氢硫酸等多元弱酸都是分步电离的，H2CO3电离常数K1=4.3*10-7， K2=5.6*10-11
H2S电离常数K1‘=5.7*10-8，K2’=1.2*10-15，因K1大于K1‘大于 K2大于K2’，所以四种离子结合氢离子能力强如顺序为硫离子大于碳酸根离子大于硫氢根离子大于碳酸根离子，所以通入少量二氧化碳后产物为Na2S生成NaHS和Na2CO3 ，过量CO2通入是生成H2S和NaHCO3

Answer 2

CO2+H2O=H2CO3
强酸制弱酸就是基於H2CO3来完成的
H2CO3=H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-
S2-+H+=HS-,HS-+H+=H2S
酸性:H2CO3>H2S>HCO3->HS-
因此第一部发生的反应为H2CO3+S2-=HCO3-+HS-

(1)当S2-过量的时候,会继续抢夺HCO3-的质子,即强酸HCO3-制取弱酸HS-:HCO3-+S2-=CO32-+HS-
两个方程相加,得到H2CO3+2S2-=CO32-+2HS-

(2)当H2CO3过量,会继续跟HS-反应,强酸H2CO3制取弱酸H2S:H2CO3+HS-=HCO3-+H2S
相加得到2H2CO3+S2-=2HCO3-+H2S本回答被网友采纳

Answer 3

额，电离常数我差不多忘了。
CO2可以继续和NaCO3反应NahCO3
如果要从电离常数考虑的话，要考虑Na2CO3的电离常数和NaHCO3的相对大小，还有H2S是气体