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浓HCL+KCLO3反应,转移多少电子
氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
为什么转移5e-的电子?
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推荐答案 2013-05-22
解:KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
注意:这是一个归中反应,
化合价
的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价,降低5e-;HCl(浓)中-1价 Cl 升高为Cl2中0价,升高1e-,
最小公倍数
为5e-,即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取
氯气
KClO3 + 6HCl(浓) KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。
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其他回答
第1个回答 2013-05-22
你注意观察,反应后生成了KCl,KCl中的Cl是来自于HCl的,而且他的化合价未发生改变,说明实际上只有5个HCl参与反应,变成Cl2,化合价升高1,所以转移5e-电子
第2个回答 2013-05-22
此题考查的是
氧化还原反应
的规律:
强强反应,相邻不行,就近转化。
反应前KClO3中
氯元素
的化合价为+5、HCl中氯元素的化合价为-1,反应后 KCl中的氯元素来自于HCl中的氯元素,在此反应中HCl表现出酸性和
还原性
,Cl2既为氧化产物又为还原产物,KClO3 被HCl还原为0价而非-1价,即符合就近转化规律。
↓→5e^-→↑
KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O本回答被提问者采纳
第3个回答 2013-05-22
KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O KClO3+5价氯得到6个电子变成-1价 6HCl(浓)中6个-1价氯离子变成0价氯原子
第4个回答 2013-05-22
分析:
Cl的得失电子过程。Cl-到CL2,和Cl+5到CL2.HCl中一共有6molCl,其中有1molCl成盐了(KCl),所以5molCl去反应失电子了,因此是5e-
不明白再追问吧。
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相似回答
浓HCL+KCLO3反应,转移多少电子
?
答:
KClO3
中的Cl是+5价的
,HCl
中的Cl是-1价的,5个HCl失去5个
电子,
1个KClO3得到5个电子形成3分子Cl2,还有一个HCl分子参与形成KCl。
氯酸钾
与
浓盐酸
电子转移
数目
答:
KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+3H2O+KCl 转移电子数目是
5mol
HCL
和
KCLO3反应,
请用双线桥形式标出
电子转移
,说明最后电子转移的...
答:
6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O .|---得
5e
---↑ 转移5e
1mol
KClO3
与足量的
浓盐酸
完全
反应,转移电子
数为6NA为什么是错的?_百 ...
答:
这是个归中反应,正五价和负一价的氯都变成0价,还有一个负一价的氯化合价不变,
所以转移5NA电子
大家正在搜
反应转移电子怎么算
单电子转移反应机理
归中反应转移电子数
怎么判断转移多少电子
歧化反应电子转移
电子转移反应机理包括
外球电子转移反应
歧化反应转移电子数
氧化还原反应电子转移
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