一道高中化学实验题(附答案)的一些疑问。 请教各位。好的追加谢谢！！

Question

我想问的是：
1. (2)中从哪里看出肯定含有Na+ 和Fe3+ ？

2. 写实验步骤2时为什么不是先加了KSCN无现象，接着再加KMnO4变红,才能确认有FeSO4？这才是Fe2+是检验方法呀？ 为什么直接KMNO4就行了？

3.写实验步骤3时能不能 加淀粉-KI溶液，然后溶液变蓝。检验了CLO的氧化性证明结论2成立啊？？ 非要用石蕊不可吗？

Answer 1

1，情况是这样子的，原来就有Na+离子啊，因为悬浊液体是由于Fe3+水解产生白色沉淀，由于混合溶液的酸性不够强，所以产生浑浊，以Fe3+浓度1mol/L计算大约pH=2就开始沉淀，pH=3.7就沉淀完全，由滴加硫酸使得溶液澄清可以看出当pH降到2以下时候，水解产生的Fe(OH)3全部溶解。
2因为这个里面可能是一部分Fe3+，一部分是Fe2+，你先加了KSCN就产生红色了，但是此时还是有Fe2+啊，这里如果Fe2+有剩余的话，此时溶液里肯定没有氧化性物质NaClO，此时你滴加强氧化剂KMnO4的话，可以使得Fe2+还原性物质氧化，因为是一滴一滴的加，滴一滴摇一摇，如果褪色的话就说明溶液里有还原性的Fe2+
3你的方法可以的来自：求助得到的回答

Answer 2

（2）两种溶液只要混合，不管谁过量，必然发生
先发生ClO- + 2H+ +2Fe2+ === H2O + 2Fe3+ +Cl-
如果没有氢离子的话，就会发生
ClO- + 2Fe2+ + H2O ==== Cl- + 2Fe3+ 2OH-
这个反应。
所以加了硫酸之后，必然含有Na+和Fe3+

因为溶液一定含有Fe3+，加入KSCN的话，一定会产生血红色溶液，所以加不加没有任何作用。

不能加入KI，因为Fe3+会氧化I-
2Fe3+ + 2I- ====2Fe2+ + I2
ClO- + 2I- +2H+ ====H2O +Cl- + I2
不管哪个，都会氧化

其他给出的指定试剂没有区分作用。
如果还有什么问题的话继续问吧……追问

再问一下：CIO- 具有氧化性吗？ 还是要再酸性环境下 CIO-与H+结合成HCIO才有氧化性？ 如果是，就是说CIO-再中性或者碱性环境下没有氧化性咯？

追答

都具有氧化性，在酸性条件下，氧化性更强

本回答被提问者采纳

Answer 3

1.HClO具有强氧化性，会把Fe2+氧化到Fe3+
而由于Na+不反应，一定会留下来
2.第二步中因加入了硫酸反应后AB都有Fe3+，加了KSCN都变色了，所以无法判断Fe2+
溶液中有Fe2+会使酸性KMnO4溶液褪色（KMnO4把Fe2+氧化到3+）
3.不能加入KI，因为Fe3+会氧化I-
2Fe3++2I-=2Fe2+ + I2
ClO-+ 2I- +2H+ =H2O+Cl- + I2
不管哪个，都会氧化

望采纳，有问题请追问追问

再问一下：CIO- 具有氧化性吗？ 还是要再酸性环境下 CIO-与H+结合成HCIO才有氧化性？ 如果是，就是说CIO-再中性或者碱性环境下没有氧化性咯？

Answer 4

1.ClO-具有氧化性，把二价铁氧化成三价，Na+本来就有
2.这是颜色干扰的问题，KMnO4本来就是紫色
3.也有可能是三价铁使他变蓝啊

Answer 5

NaClO与FeSO4反应的。得到Fe3+和Na+。
KMnO4褪色就是有还原剂。
试剂选择已经受到限制了。