你好：一、
电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）
1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸
阴离子或弱碱
阳离子只是其中很少的一部分。
2．弱酸或弱碱在水中的电离
如HF H++F－ NH3•H2O NH +OH－
此时只能考虑电离过程，而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。
3．等
物质的量的CH3COOH与CH3COONa
混合溶液及等物质的量的NH3•H2O与NH4Cl混合溶液
这类溶液的特点是1．弱酸（碱）与其对应盐的物质的量相等，具有可比性。2．弱酸（碱）与其对应盐的水溶液的
酸碱性恰好相反，则混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸（碱）的电离程度和其对应盐的水解程度决定，通过计算可知，CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大，所以溶液显酸性，此时该溶液只考虑CH3COOH的电离而忽略CH3COONa的水解，同理，NH3•H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。
4．NaH2PO4、NaHSO3的水溶液
这类溶液的特点是：单一溶液中酸或
酸根离子同时具有电离和水解两种形为，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性。
二、水解程度＞电离程度
1．盐的水解会生成
弱电解质：如NH +H2O NH3•H2O+H+，NH3•H2O会少量电离，但此时不予考虑。
2．等物质的量的HCN和NaCN溶液
由于HCN是极弱的酸，则NaCN水解程度很大，最终溶液显碱性
3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液
这些的酸或酸根离子水解程度＞电离程度，所以溶液显碱性。