已知25℃时,CH3COOH的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5

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已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=...答：则CH3COONa水解程度较低，则溶液中c（CH3COO-）较小，故答案为：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）为HSCN＞CH3COOH，c（H+）大反应速率快；＞；（2）由图象可知，当pH=4时，c（H+）=1.0×10-4mol/L，c（HF）=4.0×10-3mol/L，c（F-）=1....

...H2O的电离平衡常数分别为Ka(CH3COOH)=l.7×10-5mol/L,Kb(NH3?H2...答：CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；（2）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，等体积等浓度的氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，所以溶液呈中性，pH=7，故答案为：7；（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致...

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已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸(CH3COOH):1.75×10-5、氢氰酸(HCN...答：所以相同浓度的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液小，故B错误；C．相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，溶液中的c（CN-）＜0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，所以溶液中的c（CN-）＜c（Na+），故C正确；D．相同...

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