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已知电离平衡常数
已知
:
电离平衡常数
:H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3- (25℃),氧化性:KMnO4>Cl2>...
答:
A.FeBr2溶液中滴加少量氯水,只氧化Fe2+,
离子
方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A错误;B.酸性HClO>HCO3-,通入少量CO2,应生成HCO3-,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故B错误;C.氧化性:KMnO4>Cl2,浓盐酸中加入KMnO4,可生成氯气,离子方程式为2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++...
已知电离平衡常数
:H2Co3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>BR2>Fe3+>I2...
答:
c。应该是 ClO-+CO2+H2o=HClO+hCO31- 错误 d。反应的
离子
方程式应该为:2Fe2+ + 4I- + 3Cl2=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 错误
已知
H2CO3的
电离平衡常数
Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11.向0.1mol/L N...
答:
)=c(CO32?).c(H+)c(HCO3?).c(H+)=Ka2c(H+)=4.7×10?1110?10=0.47,则c(CO32- )<c(HCO3-),溶液中不存在NaOH,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,该溶液为缓冲溶液,A.根据电荷守恒得2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H...
已知
常见的弱酸在2o℃时的
电离平衡常数
为: 酸 Ka1 Ka2 H2C2O4 o.9×...
答:
故答案为:2H2m2On+mOr2-=2Hm2On-+H2O+mO2↑;(n)
已知
醋酸0
电离常数
为1.6×10-5,Ka=m(mHrmOO?)?m(H+)m(mHrmOOH)=m2(H+)0.01=1.6×10-5,解得:m(H+)=n.
已知
25℃时弱电解质
电离平衡常数
:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=...
答:
HSCN)>Ka(CH3COOH),则CH3COONa水解程度较低,则溶液中c(CH3COO-)较小,故答案为:因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH),溶液中c(H+)为HSCN>CH3COOH,c(H+)大反应速率快;>;(2)由图象可知,当pH=4时,c(H+)=1.0×10-4mol/L,c(HF)=4.0×10-3mol/L,c(F-)=1....
已知
某温度下,CH3COOH的
电离平衡常数
K=1.6×10-5.该温度下向20mL0.01mo...
答:
( 1)根据酸的
电离常数
,设电离的氢
离子
为xmol,列式:K=1.6×10-5=x?x0.01?x,0.01-x≈x,解得x=4×10-4(mol/L), 故答案为:4×10-4mol/L;(2)b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,溶液显示酸性,c(CH3COO-)>c(K+),c(H+)>c(OH-),但是 c(K+)(>或...
已知
某温度下氢氰酸(HCN)的
电离平衡常数
是6.4×10 - 10 (mol/L) 2...
答:
⑴2.5× mol/L 4.6;⑵4× mol/L。 本题考查有关
电离平衡常数
的简单计算,应依据电离方程式HCN H + + CN - 推知HCN分子、CN - 和H + 的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H + 的浓度为x,则: HCN H + + CN - 初始浓度/mol/L: 1 0...
已知
25℃时弱电解质
电离平衡常数
:Ka(CH 3 COOH) l.8 xl0 -5 ,Ka(HSC...
答:
(2)
电离平衡常数
等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度,故Ka(HF)= = 。(3)查图可知当pH=4.0时,溶液中的c(F - )=1.6×10 -3 mol?L -1 ,因等体积混合则溶液中c(Ca 2+ )=2.0×10 -4 mol?L -1 ,即c(Ca 2+ )×c 2 (F - )=5.12×10 -10 >K ...
已知
25℃时有关弱酸的
电离平衡常数
如下表,下列推断正确的是( )?_百...
答:
故选:AC.,9,
已知
25℃时有关弱酸的
电离平衡常数
如下表,下列推断正确的是()弱酸化学式 HX HY H2CO3 K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 电离平衡常数 7.8╳10-9 3.7╳10-15 A.这两种弱酸的酸性HX>HY B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na 2CO 3>NaY>NaHCO 3 C.结合H +的能力:CO...
已知
25℃时,CH3COOH的
电离平衡常数
分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5_百度...
答:
已知
25℃时,CH3COOH的
电离平衡常数
分别为Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 5 (1)常温下1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)约为___醋酸电离度约为___(2)某温度下NH3·H2O溶液中c(OH-)为1×10-3mol/L,1ml该溶液与10ml0.01mol/L醋酸溶液恰好完全中和则NH3·H2O... (1)常温下1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)约为___ ...
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