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多元弱酸电离平衡常数公式
多元弱酸
弱碱
平衡常数
的关系是Ka1×Kb3=Kw,,Ka2×Kb2=Kw,,Ka3×Kb1=...
答:
对于多元弱酸,电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):
Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka...
弱酸
的
电离平衡常数
如何求?
答:
一元弱酸中[H+]=√(cKa);多元弱酸中[H+]=√(cKa1)
;酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐];碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度,Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下:1、以一元弱酸HAc为例:HAc⇌Ac-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²...
分析化学
多元弱酸
ph
公式
答:
分析化学多元弱酸ph公式:PH=-lg[H+]=(pKa1-lgc)/2
。通常多元弱酸各级电离平衡常数相差10000倍以上,所以只需要考虑1级电离,2级、3级电离可以忽略不计,所以电离出来的[H+]=√cKa1,则PH=-lg[H+]=(pKa1-lgc)/2。定义 分子中含有两个或两个以上的可电离的H+的弱酸都是多元弱酸,多元...
电离平衡常数
ka
的计算公式
是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
求
多元弱酸
或弱碱的
电离平衡常数
的数学表达式
答:
举个例子CH3COOH的 Ka=〔CH3COOH-〕〔H+〕/〔CH3COOH〕
酸的
电离平衡常数
如何求?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化
公式
,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
电离平衡常数
表达式是什么
答:
电离平衡常数
表达式是AxBy⇋ xA+ + yB- 。则,K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] 式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度,不同温度时有不同的
电离常数
。在同一温度下,同一电解质的电离...
计算
多元弱酸
的ph
答:
通常多元弱酸各级电离平衡常数相差10000倍以上,所以只需要考虑1级电离,2级、3级电离可以忽略不计,所以电离出来的[H+]=√cKa1,
则PH=-lg[H+]=(pKa1-lgc)/2
化学知识点积累:四大
平衡常数
答:
提炼2
电离平衡常数
(Ka、Kb)1.电离平衡常数的含义 如对于HA??H++A-,Ka=;BOH??B++OH-,Kb=。2.K值大小的意义 相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱。3.影响K值大小的外因 同一电解质,K值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K值越大;此外对于
多元弱酸
来说,...
酸的性质?要具体点。
答:
多元弱酸
的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的
电离平衡常数
﹕ 水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H+是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO4¯组成﹐在水溶液中H3O+...
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