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弱酸电离平衡常数计算
弱酸
的
电离平衡常数
如何求?
答:
一元弱酸中[H+]=√(cKa);多元弱酸中[H+]=√(cKa1)
;酸性缓冲体系中[H+]=[弱酸]Ka/[弱酸盐];碱性缓冲体系中[H+]=[弱碱盐]Kw/[弱碱]Kb。(c为弱酸浓度,Ka和Kb分别为弱酸弱碱电离常数)推导过程如下:1、以一元弱酸HAc为例:HAc⇌Ac-+H+,Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²...
弱酸
的
电离平衡常数
Ka与
电离常数
Kb的关系是?
答:
Ka是在室温下(25°C)的弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强。
Ka的计算方法为:Ka = [H+][A-]/[HA]
;而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水的离子积常数。因此Ka x Kb = [H+][OH-] = ...
电离平衡常数
ka的
计算
公式是什么?
答:
电离平衡常数Ka的计算公式为:Ka=(H+)(A-)/(HA)
,其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
电离
平
平衡常数
ka、 kak分别是什么?
答:
分别是
弱酸
、弱碱和水的
电离平衡常数
。Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH-][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]
某酸HX是一元
弱酸
,25℃时的
电离平衡常数
Ka=4.0×10-8.(1)写出该酸的...
答:
(1)某酸HX是一元
弱酸
,25℃时的
电离平衡常数
Ka=4.0×10-8,则HX是弱酸,其电离方程式为HA?H++A-,在水溶液里部分电离,电离平衡常数表达式Ka=c(H+).c(X-)c(HX),故答案为:HA?H++A-;c(H+).c(X-)c(HX);(2)温度不变,向HX溶液中加入同浓度的HCl溶液,溶液中c(H+),...
常见
弱酸
的
电离常数
答:
简记为“越热越电离”。同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CHCOO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。能反应的物质:如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。
电离常数
(
电离平衡常数
)以CHCOOH为例,K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只...
电离平衡常数
Kw怎么
计算
?
答:
弱电解质的
电离平衡常数
只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值
计算
酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
酸的
电离平衡常数
如何求?
答:
1、因为:Ka1 / Ka2 > 100,所以可以用简化公式,忽略第二级
电离
:H2A = H+ + HA- [H+] = [ C(H2A) Ka1]^1/2 = (1*1.3×10-7)^1/2 = 3.6*10^-4 2、[A2-]≈ Ka2 = 7.1×10-15
醋酸
电离平衡常数
的
计算
式是什么?
答:
醋酸是一元
弱酸
,在水溶液中存在以下
电离平衡
:HAC==H++AC-在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,
平衡常数
的表达式为:K=[H+][AC-]/[HAC]此时,电离度 α%=[H+]/c式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,(实际上酸度计上所测的...
电离平衡
如何
计算
?
答:
这个
平衡常数
通常用Ka来表示,公式为:Ka = [H3O+][A-]/[HA]其中,[H3O+]表示水合质子的浓度,[A-]表示
弱酸
的离子浓度,[HA]表示未离子化的弱酸浓度。Ka值越大,说明酸越强,pKa值就越小。类似地,对于一个弱碱B的
电离平衡
,可以用以下方程式描述:B + H2O ⇌ BH+ + OH- 其中,B...
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