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解释AgI沉淀不溶于氨水,但可溶于KCN溶液中的答案
用配合物解释
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推荐答案 2007-05-14
定性地解释一下吧。
Ag+可与NH3、CN-都生成难电离的络合离子。使得溶液中Ag+浓度减小。当Ag+浓度小到与Cl-浓度的积小于AgCl的Ksp时,AgCl就能溶解了。因Ag(NH3)2+平衡时电离产生的Ag+浓度,还不能使其Cl-浓度的积小于AgCl的Ksp,因此,AgCl不溶。
而CN-与Ag+形成的络离子非常稳定,溶液中Ag+浓度大幅度下降,致使Ag+与Cl-浓度的积小于AgCl的Ksp,所以AgCl溶解了。
具体可以用络离子的稳定常数和溶度积常数进行计算。
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其他回答
第1个回答 2007-05-14
这个题是利用络合物的稳定常数来讨论难溶盐的溶解的可能性:
在没有特殊说明时:氨水指0.1mol/l,
查表可得:银氨络合物的稳定常数为:2.0*10^3
银氰络合物的稳定常数为:1.0*10^21
再根据方程,分别假设他们都能溶解,写出方程,根据平衡常数,变形讨论,可得到结论。
因为这里不好编辑,具体的见无机化学(北京师大、华中师大、南京师大)第三版,下册P762---763,
是高等无机化学
第2个回答 2007-05-14
应该是与CN-形成络合物
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答:
而使AgI溶解,而NH 3 却不能,
因而AgI不能溶于过量氨水却能溶于KCN中
。(4)因为Ag 2 S的Ksp远小于AgBr的Ksp,以至于CN —不能与之配位形成易溶的配合物,而AgBr却能与CN —作用,生成[Ag(CN)2 ]—,而使AgBr溶解。(5)CdS能与I —生成十分稳定的[CdI 4 ]2 —配离子,使CdS溶解。
...溴化银的
沉淀,
颜色以及加什么后
能溶解,能不
能说一下(加
氨水
什么的...
答:
只有白色的AgCl可以
溶于氨水,
淡黄色的AgBr微溶,黄色的AgI根本就
不溶
但是
它们都可以分别溶于含有Cl-,Br-,I-的
溶液中
,通过形成AgX2 -配离子(但是除了
AgI溶
解比较显著之外,其它的现象不是特别明显)它们都
可以溶于KCN溶液
,除了AgI之外,还可以溶于硫代硫酸钠溶液 ...
AgCl为什么不
可以
做电镀液
答:
AgCl不溶于水,只溶于氨水和KCN
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