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Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比、 这句话有哪里错的么?
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推荐答案 2011-01-12
AgCl和AgI满足,但Ag2SO4不满足
Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]²[SO42-]
由于含有[Ag+]²项,因此它与另外两种(我以AgCl为例)的溶度积之比含有[Ag+]:
Ksp(Ag2SO4)/Ksp(AgCl)=[Ag+][SO42-]/[Cl-]≠[SO42-]/[Cl-]
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高三化学
答:
溶度积常数
越小代表溶解能力越小;在高溶解
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自然会生成沉淀(如同在Na2SO4溶液中加入BaCl2自然会生成BaSO4沉淀一样的道理)
高三化学
答:
答案选C Ksp(Ag2SO4)=C2(Ag+)C(SO42-); Ksp(
AgCl
) =C(Ag+)C(Cl-); Ksp (
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)=C(Ag+)C(I-)。当
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是离子积IP=Ksp。当溶液饱和时,C(Ag2SO4)=开三次根下Ksp(Ag2SO4);C(AgCl)=开根下Ksp(AgCl);C(AgI)=开根下Ksp(AgI).所以A、B选项对。当 在
Ag2SO4饱和溶液
中加入Na2SO4...
常温下
,Ag2SO4
、
AgCl
、
AgI的溶度积常数
依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10...
答:
所以AgCl和AgI满足溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比,但Ag2SO4不满足
,Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]2[SO42-],由于含有[Ag+]2项,因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+],故C错误;D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,[SO42-]增大,Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出,故D正确.故...
Ksp(
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)=7.7*10^(-5),ksp(
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)=1.8*10^(-10),在水中溶解能力怎么比 ...
答:
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Ag2SO4
)=7.7*10^(-5)>ksp(AgCl)=1.8*...
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