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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5
如题所述
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推荐答案 2010-12-20
25℃时弱酸的电离平衡常数:CH3COOH pK=4.75【K=1.754x10∧-5】
HCN pK=9.31【K=4.93x10∧-10】 H2CO3 pK1=6.37 pK2=10.25【K1=4.3x10∧-7 K2=5.61x10∧-11】
但是接下来您要做什么?我帮你把电离平衡常数弄好了。
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其他回答
第1个回答 2010-12-14
你要问什么,讲清楚点
相似回答
...
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃
)
答:
所以溶液的导电性先增大后减小,溶液的pH先减小后增大,故C错误;D.酸的强弱顺序是
CH3COOH
>
H2CO3
>
HCN
>HCO3-,则酸根离子浓度水解程度大小顺序是:CH
3CO
O-<HCO3-<CN-<CO32-,
...
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃
) 1.8×l0_5_百...
答:
25℃时弱酸的电离平衡常数:CH3COOH
pK=4.75【K=1.754x10∧-5】
HCN
pK=9.31【K=4.93x10∧-10】
H2CO3
pK1=6.37 pK2=10.25【K1=4.3x10∧-7 K2=5.61x10∧-11】但是接下来您要做什么?我帮你把电离平衡常数弄好了。
(1)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
...
答:
(1)①由
电离常数
可知酸性的强弱:HSCN>
CH3COOH
>
H2CO3
>
HCN
>NaHCO3,酸越强,对应的盐水解程度越小,则pH越小,则液的pH由大到小的顺序为c b d a,故答案为:c b d a;②HSCN酸性比CH3COOH强,等浓度时,酸性越强,氢离子浓度越大,则反应速率越大,与碳酸氢钠完全反应后生成钠盐,醋酸...
...
弱酸
CH 3 COOH
HCN
H 2 CO 3
电离平衡常数(25 ℃
)
答:
D A项中由c(Na + )>c(CN - ),据溶液中电荷守恒知c(H + )<c(OH - ),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH - )=c
(CH 3 COO
...
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