一道高二化学关于沉淀溶解平衡的选择题，要解析！！戳进来的都是学霸！！

Question

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后，若升高温度，下列判断正确的是
A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大

C.氢氧化钙的Ksp增大 D.溶液pH值增大

注意和网络上的题不一样！是升高温度，不是温度不变，复制答案不看题的人就不要来添乱了。

Answer 1

生石灰与水反应，加入后，水的质量减少，溶液温度升高。
水的质量减少，导致溶质质量减少，温度升高，Ca(OH)2的溶解度（Ksp）减小，同样会导致溶质质量减少，溶液中 Ca(OH)2 浓度减小，碱性减弱，pH 也减小。所以本题正确选项为：A