在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO和CO2的体积比为1：2，已知：

Question

C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol，
CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol
则与100g碳完全燃烧相比，损失的热量是？？
我知道损失的热量就是CO燃烧放出的热量，我就是不懂为什么CO是100/3g？体积比是1：2，又不是质量比，谁能告诉我为什么吗，谢谢了！！！！

Answer 1

应该不是说CO是100/3g，而是最终不完全燃烧生成CO所消耗的C是100/3g，其余200/3g的C生成了CO2了。生成CO的质量应该是100/3×28/16=175/3g。
体积比=物质的量之比，而CO和CO2都是含有1个C的，所以可以知道分别生成CO和CO2的C的比例是1:2 。

这种题目还是要换算物质的量才好计算，根据已知条件，只要求出不完全燃烧的C的量，再乘以热量差就可以了。所以结果是100/3/12×282.57=784.9 （kJ）

另外，配平是需要的，不过不一定要配成整数，主要是你所求的某种物质的量与热量关系要一定。这样才能换算。比如上面C+1/2O2=CO这一步，如果配平成2C+O2=2CO，那么后面的反应热就要×2了。