电负性：非金属性越强，电负性越大。
2.电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O。
3.电子亲和能：变化与电离能相似。
拓展资料：
一、周期性规律
元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律。具体为：同一周期，核外电子层数相同；同一族，核外电子数相同（第一周例外）在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质。
二、应用
1.周期律在使化学知识特别是无机化学知识的系统化上起了重要作用，对于研究无机化合物的分类、性质、结构及其反应方面起了指导作用。周期律在指导原子核的研究上也有深刻的影响，放射性的位移定律就是以周期律为依据的，原子核的种种人工蜕变也都是按照元素在周期表中的位置来实现的。20世纪以后，新元素的不断发现，填充了周期表中的空位，科学家在周期律指导下，还合成了超铀元素，并发展了锕系理论。在原子结构的研究上，也获得了壳层结构的周期规律。
2.还用于在过渡元素(包括稀土元素)中寻找各种优良催化剂。例如，人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如：镓Ga,硅Si，硒Se等。在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，如用于制火箭和飞机的钛Ti,钼Mo等元素。
参考资料：百度百科-元素周期律
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第1个回答 2017-01-08
电负性：非金属性越强，电负性越大
电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O
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电离能：同族中，越向下越小；同周期越向右越大，但由于能层的半充满及全充满状态较稳定，有反例如N>O
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