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热力学能U和焓H的区别
大学的物理化学中 热力学能U和焓H(或者焓变)总是区分不开 到底他们的区别在哪里 都是热+功 混淆了 请帮忙区分开来 谢谢
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推荐答案 推荐于2017-09-16
U就是内能“热力学能”,U=Q-W
在恒压下,U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
则U+pV为一状态常量,就是“焓”
焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V
别搞混了
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相似回答
那么在大学的热化学中
U和H有什么区别
呢?
答:
U
:内能,通常指
热力学
系统,即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,U=...
焓变
与焓
,与反应热,与
内能
,
有什么区别
吗?
答:
1. 焓变(Δ
H
)
与焓
(H)焓变ΔH,本质上是系统在特定条件下(如恒压)经历化学反应时,
内能U的
变化量。它是热力学中的一个重要参数,常被称作定压反应热,因为它的值与系统压力保持恒定有关。换句话说,ΔH衡量的是系统从始态到终态过程中,热能的增减,是衡量反应能量转移的一个重要指标。而...
热力学能与焓
谁是温度的单值函数?
答:
显然 对于理想气体
热力学能U和焓H
都仅是温度的函数 即温度的单值函数 热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
物理化学中,G,
U
,
H
,A,S所代表的含义
答:
H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度
。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS;G:吉布斯自由能G=H-TS;H:焓H=U+pV;S:熵S=(积分)dbarQ+S_0=[(积分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nRT等及实际情况变换出很多类型。
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以热力学能U表示的化学势的定义是
封闭的热力学系统U和H的大小
系统的焓一定大于热力学能U吗
ΔU和ΔH的区别
热力学能U
热力学能U是状态函数吗
Q与H和U的关系
H和U什么时候相等
3550H和8250U
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