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内能U和焓H的关系
内能和焓的
区别
答:
内能
和焓
是热力学上的两个名词,区别如下:1.两者的所表示的定义不同:焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,其计算公式是:焓=系统
内能U
+(压强p×体积V)而内能的定义是指物质内部所有分子的动能以及位能的总和。2.两者的包含范围不同:内能(也叫热力学能)是焓的一部分,焓包括了内能...
恒温过程为啥△
u
△
h
等于0和w有没有
关系
答:
理想气体的内能(
U
)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则
内能和焓
发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此
焓和内能
也不变,即焓变和内能变化均为零。
物理化学中
内能
,
焓
,吉布斯能
有什么
不同
答:
在等压条件下
内能U和焓H
与温度
的关系
:它们对温度的导数等于相应的等容比热Cv和等压比热Cp 熵与温度的关系:dS = δQ/T 吉布斯自由能与温度的关系:(∂ΔG/T) p = - ΔS (吉布斯-盖姆赫兹公式)
理想气体的
热力学能和
晗是否都仅是温度的函数?
答:
显然 对于理想气体
热力学能U和焓H
都仅是温度的函数 即温度的单值函数 热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而...
焓
变和
内能
变的区别和联系是什么?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的
内能和焓
都是能量的不同表现形式。在恒压条件下,焓变化(△
H
)包括内能变化(△
U
)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
焓
变怎么理解?
答:
1.焓变△
H
:即物体
焓的
变化量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=
U
+pV 解...
热力学能和焓的
区别
答:
随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下内能是一定的,因而
热力学能
是状态函数。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,等于
内能与
压强和体积的乘积之和,常用符号
H
表示。在化学反应中,
焓的
变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△H)。
什么是
内能
变化量△
U
?
答:
△
U
是
热力学能
状态函数。物体
焓的
变化量△
H
=△U+PV。在只做体积功条件下,△H=Q焓的物理意义,可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。数学上表示经常变化的量,是希腊字母,音译为“得儿它”。在数学的一元二次方程的判别式中△是一个基本判别式的量。热力学能...
焓
变是怎么回事?
答:
1.焓变△
H
:即物体
焓的
变化量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=
U
+pV 解...
焓与内能有什么
区别?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的
内能和焓
都是能量的不同表现形式。在恒压条件下,焓变化(△
H
)包括内能变化(△
U
)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
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