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内能U和焓H的关系
大学物理化学△
H
△
U
W Q都代表什么
有什么
联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
化学反应放出的热量值是△
H
吗?
答:
不是.你说的那个叫焓变.热量是Q 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,
焓的
值就定了.焓的定义式(物理意义)是这样的:
H
=
U
+pV [焓=流动
内能
+推动功]其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)作为一个描述...
热力学中有哪些状态函数?
答:
状态函数:
内能U
、
焓H
、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间相互关联...
什么是状态函数
答:
状态函数:
内能U
、
焓H
、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间相互关联...
请问
焓
有具体的物理意义吗?
答:
在特定过程中,焓变与热效应有关。如果在恒压和只做体积功的条件下进行某一过程,系统的焓变Δ
H
才等于恒压过程热效应。化学上很多过程符合上面两个条件,如恒压相转变(熔融、升华、沸腾)和恒压的化学变化等。因此,可通过焓变ΔH研究恒压过程热效应。在化学反应中,
焓的
增量ΔH等于反应热;在相...
物质的什么性质叫状态函数?
答:
状态函数:
内能U
、
焓H
、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间相互关联...
如何理解焓
和焓
变?
答:
焓的
定义就是
H
=U+pV,显然
与内能U
有关,pV的量纲是能量,因此pV也可以看做系统的某种能量,不过这个能量并不对应于系统的任何一种真实存在的能量形式(能量的本质是运动,pV不对应于任何一种运动),只是看做能量而已.由于焓是状态函数,可以用于描述系统状态,常用于描述等压过程中系统的能量.在等压过程中...
工程化学状态函数有哪些
答:
工程化学状态函数有
内能U
、
焓H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的,系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能...
焓
变和
内能有什么
区别
答:
焓
变和内能区别为:性质不同、主次不同、固定性不同。一、性质不同 1、焓变:是生成物与反应物的焓值差。2、内能:是分子无规则运动能量总和的统计平均值。二、主次不同 1、焓变:焓是
与内能
有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△
H
)决定。2、内能...
状态函数有哪些
答:
状态函数有7个,分别是
内能U
、
焓H
、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与...
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