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盐的浓度对水解的影响
盐
溶液
浓度
越大,
水解
程度越高还是越低?
答:
越低因为水电离的氢氧根离子和氢离子很少能
水解的
数量是一定
的浓度
大的水解所占的百分比越少水解程度就越低
...但发生
水解的
离子的物质的量增多。
盐的浓度
大,水解程度小,_百度...
答:
当HCO3-浓度增大时,平衡向右移动,水解出更多的OH-.但此时因为溶液体积不变,OH-浓度增大,所以碱性增强.根据化学平衡的知识可知加入HCO3-,HCO3-转化率要减小,所以
水解程度减小
.
盐溶液增加浓度为什么会抑制
水解
? 我的理解是
盐浓度
增加,根据同离子效 ...
答:
盐溶液增加浓度,则水的浓度下降.水解就是盐与水反应生成弱电解质的过程.水的浓度下降了,水解程度就下降了.注意
,这里说的抑制水解,指的是水解的程度下降,即水解部分占总离子数的比例下降.但水解离子数还是增加的.从微观的角度说,盐溶液增加浓度,则相同体积内离子的密度变大,离子与水分子相撞的机会减少...
为什么弱酸
盐
溶液中
浓度
越大
水解
程度越小
答:
主要是浓度加大,使得化学平衡向反向移动
。以NaAc为例,Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大分...
为什么
盐的浓度
越大,
水解
程度越小
答:
影响因素——决定性因素盐的本身性质
外因(1)浓度,增大盐的浓度,水解平衡向水解方向移动,但是水解程度减小
,这个 道理与化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水稀释),平衡仍向水解方向移动。如CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-, 加水稀释[...
盐类的水解
:为啥盐溶液
的浓度
越小,水解程度越大
答:
氯化铁溶液
浓度
越大,其溶液PH越小,酸度越大,故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小,即加水稀释,则溶液PH越接近中性,则水解程度越大。水解程度大小的原理:溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱
盐的水解
,加酸使PH减小,保持溶液酸度,则抑制水解,加水稀释或者加碱使PH增大,则促进水解。弱酸强碱盐...
为什么
盐
溶液
浓度
越小,
水解
程度越大
答:
虽然两个都是正向移动,但一个是因为体积变化(外界条件)导致的右移(此时NH3
浓度
降低),而另一个是因为反应物浓度增大(内在因素)导致的右移(此时NH3浓度升高).所以两个根本不是同一种情况,根本不是同样的条件在
影响
平衡.而我们说的越稀越
水解
,指的是通过外在条件改变反应物浓度,是上述第一种情况....
为什么
盐
溶液
浓度
越大,
水解
程度越小?
答:
两种解释。第一种微观解释,
浓度
越大是浓度越小的逆过程,浓度越小,水分子碰撞
盐
离子的几率越大,弱电解质碰撞
水解
出离子的几率越小。第二种用平衡常数解释,浓度增大为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动。
盐类水解
时,增大盐溶液
的浓度
,水解程度(转化率)减小,并且水解平衡正向移 ...
答:
增大弱酸
盐的浓度
,水解一定是向正方向移动。这完全符合勒夏特列原理。只不过是
水解的
增大程度要小于弱酸
盐浓度
增大的程度而已。我们知道弱酸根只能是部分水解。而,水解度=已水解的弱酸根的浓度/弱酸根的浓度。当溶液中增大弱酸根的浓度时,上述水解度计算的式子中,分母增大的数值,就是溶液中弱酸根浓度...
盐类水解
时,增大其
浓度
,为什么水解程度
答:
对于
这个平衡体系来说遭到了破坏,那么系统就会朝着维持原平衡的方向运动.也就是反应朝着
水解的
逆方向进行,这样可以抵消一部分
影响
,但是不能完全消除这种影响.这样的话反应物浓度增大的倍数和产物浓度增大的倍数不一样,所以算下来比例就减小了,也就是水解度降低了.但是产物
的浓度
还是增大了的.
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