化学的离子浓度怎么计算

Question

如题所述

Answer 1

溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L
根据溶质的各离子的物质的量与溶质的物质的量之比。

Answer 2

0.1mol/L的硫酸不是浓硫酸，硫酸能电离出2个氢离子，所以浓度为0.1的硫酸中氢离子的浓度为0.2.要想求物质的量，还得知道溶液的体积。

Answer 3

溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L

根据溶质的各离子的物质的量与溶质的物质的量之比。
1.计算0.05mol/L (NH4)2SO4 溶液的pH。计算其中由水电离出的[H+]，并与常温下纯水中的[H+]比较，判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离。(Kb=1.76×10-5)
2.计算0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH。计算其中由水电离出的[OH-]，并与常温下纯水中的[OH-]比较，判断是促进了水的电离还是抑制了水的电离。(Ka=1.76×10-5)
NH4+ +H2O = HN3H2O + H+
Kp=[H+]/[NH4+]=[H+]/0.05=1.76*10-5
[H+]=8.8*10-7 > [H+]H2O = 1.0*10-7
所以促进了水的电离

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
Ka=[OH-]/[CH3COO-]=[H+]/0.1=1.76*10-5
[OH-]=1.76*10-6 > [OH-]H2O(纯水的电离浓度)=10-7
说以促进了水的电离