已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.amol?L-1HCN溶液与amol?L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性(pH>7),则c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)C.冰醋酸中逐滴加入蒸馏水,溶液pH先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)