已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×1

Question

已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11下列有关说法正确的是（　　）A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）B．1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．二者恰好反应生成NaCN，NaCN且强碱弱酸盐，CN^-水解导致溶液呈碱性，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）都减小，温度不变，则水的离子积常数不变，所以c（OH^-）增大，故C错误；
D．酸的电离平衡常数越小，则酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，酸的电离平衡常数：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，所以水解程度：CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，则相同浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正确；
故选D．