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三种元素变价的氧化还原反应
氧化还原反应
答:
解析:氮元素由+5价变为+4价,得到一个电子被还原;碳元素由零价变为+4价,失去四个电子被氧化
;硫元素由零价变为-2价,得到两个电子被还原,所以KNO3(硝酸钾)、S(硫)是氧化剂;C(碳)是还原剂。因为氧化剂在反应中降价,还原剂在反应中升价。升价和降价相等。
三种元素价
态改变
的氧化还原反应
有哪些?
答:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
氧化还原反应
中如果有
三个元素
同时
变价
那么氧化剂有两个?
答:
S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2↑
,氧化剂的定义是,得电子,化合价降低。定义强调的是得电子化合价降低,并没有规定说只能有一个氧化剂。只要具备这个条件,那他就是氧化剂。这个反映s和硝酸钾都是氧化剂
碳粉是还原剂
氧化还原反应
中若有
三种
以上的
元素
化学价变化,如何配平?
答:
举例:Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
首先看到两个Cu化合价升高了2,一个S升高了8,一个N降低了3。由于化合价升高的元素在一个物质中,可以看成一个整体,Cu2S升高了2+8=10,再利用氧化还原反应中,化合价升高和降低的相同配平方程式就可以了。配平系数为3,10+12,6,3,10,5。希望可以帮到...
氧化还原反应
中有3中变价怎么办?
答:
价态归中原则
在
氧化还原反应
中。怎样根据化合价的变化,找出电子的转移情况??_百度知...
答:
所以NO、和NH3的系数分别为6和4 4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 这个方程式中发生
变价的元素
为N和O,N由+5
价变
到+4价降低1价,氧元素由-2价变到0价,升高两价,但每个氧分子中有两个氧原子,所以变化四价,所以NO2与O2的配比为4:1,在用观察法配平其他原子即可 ...
氧化还原反应
中,处于中间价态
元素
,既具氧化性,又具有还原性.是什么意思...
答:
比如说一个经典的歧化
反应
。Cl2+2NaOH=NaCL+NaClO+H2O。分析可知,氯元素是
变价元素
。有-1.0.+1
三种价
态。氯气即作为
氧化
剂又作为
还原
剂,同时具有氧化性和还原性。再比如说S,常见的有-2.0.+4.+6等价态,当它不处于最高价态和最低价态时可以价态可以变高也可以变低,也就是处于中间价态...
三种价
态
的氧化还原反应
的电子怎么转移
答:
氧化还原反应
电子转移数的计算:关键是找出
变价
原子个数 公式:转移的电子数=还原剂(氧化剂)化合价升高数(降低数) x 变价原子个数,在应用中具体有以下几种情况:1. 化合价升高的
元素
与化合价降低的元素不同 ( 1 ) 变价原子完全变价 例:Fe + 2HCI == H2↑ + FeCl2 参与
反应的
还原剂...
如何配平
氧化还原反应
的方程式?,,求详细的说明
答:
如:S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2:两者相减第三系:意思是说任意两个化合价的变化值(绝对值),即为第三者的系数。3.若有约数需约简:意思是说由第二步得到的
三个
系数若有公约数,则需要约分后再加到
反应
式中去。根据诗意的要求分析如下:在S和K2S中,S0 →S-2,化合价变化值为∣0-...
氧化还原反应
中价态规律
答:
但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态 如-2
价的
S如果遇到一般
的氧化
剂,被氧化到0价,如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价 含不同价态同种元素的物质问发生
氧化还原反应
时,该
元素价
态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象 ...
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