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什么时候水解大于电离
高中化学,CO32-的
水解
程度 的HCO3-的
电离
程度,谁大谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根
水解
程度
大于
其
电离
程度。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
高中化学盐类水解那章中,如何判断
水解大于电离
和
电离大于
水解的?
答:
例如:NaHCO3溶液显碱性,水解方程式为:HCO3- +H2O(可逆)H2CO3+OH- 电离方程式:HCO3-(可逆)CO32- +H+ (
水解大于电离
)NaHSO3溶液显酸性 水解方程式为:HSO3- +H2O(可逆)H2SO3+OH- 电离方程式:HSO3-(可逆)SO32- +H+ (
电离大于
水解)这不要求记,题中会给提示的 ...
怎么判断
电离大于水解
或者
水解大于电离
啊
答:
电离常数
大于水解
常数,就是
电离大于
水解;水解常数大于电离常数,就是
水解大于电离
。
...末?那
什么时候电离大于
水解,
什么时候水解大于电离
答:
弱碱在不完全水解以后,溶液中有金属阳离子,氢离子和氢氧根例子。而水解是与水电离的氢离子或氢氧根例子结合生成弱酸或弱碱,且促进水的电离。而弱碱抑制水的电离,所以只有电离。盐
电离大于水解
,如碳酸氢根离子,这与碳酸的电离以及碳酸氢根离子的电离有关,因为碳酸氢根的水解可以看作是碳酸电离的逆过程。
请分别举几个
电离大于
水解,
水解大于电离
的盐的例子
答:
电离大于
水解的例子:亚硫酸氢钠(NaHSO3),磷酸二氢钠( NaH2PO4),水溶液显酸性
水解大于电离
的例子:碳酸氢钠(NaHCO3), 硫氢化钠(NaHS) ,磷酸氢二钠(Na2HPO4),水溶液显碱性
高中化学
水解
与
电离
答:
假设,溶液中全是HClO分子(都没有电离),虽然
水解
常数
大于电离
常数,你说此时电离平衡向哪个方向移动?显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动,那么原来是中性的水,不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,水解常数大于电离常数可以说明
什么
?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(...
哪些酸式根离子的
水解大于电离
答:
碳酸氢根,硫氢根,磷酸氢根。
电离大于水解
:亚硫酸氢根,磷酸二氢根。
高中
水解
程度
大于电离
程度的酸根离子有哪些
答:
所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为电离常数属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3
大于
10^-7,磷酸的电离程度大于磷酸二氢根的水解程度;H2PO4-的Ka2=6.1*10^-8,那么磷酸二氢根的电离程度小于磷酸一氢根...
哪些物质
水解大于电离
,哪些
电离大于
水解
答:
在大学化学里这个问题比较难回答,因为要看具体的条件,而且学过的酸比较多。在高中化学里,你可以粗略的认为除了碳酸,醋酸,苯酚,亚硫酸,其余的酸根都主要
电离
而少发生
水解
,但是有使反应向某一方向进行的条件时除外,例如FeCl3的加热水解,由于生成的HCl在沸水中被蒸发,所以最终全部水解。你不要想...
弱酸根
水解
与
电离
的问题
答:
这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱
水解
程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。强酸弱碱盐的水解 [应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。[NH4Cl溶于水
时电离
出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,使...
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