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内能变化与焓变是否相等
热力学等容
变化
时,
焓变
如何求解
答:
在等容时,系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功,但有技术功,
焓变和内能变化不相等
焓变的数值的求解公式是h=cp(T2-T1)内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1)Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以,即比热容是确定的,实际的是温度等多值函数还有区别。
体系的
内能
等于
焓变
吗?
答:
但在非等压过程中,焓变和内能的变化是不相等的
。因此,只有在恒压条件下,体系的内能变化才等于焓变。在其他条件下,如恒温、恒容或非恒压过程,内能变化和焓变是不相等的。总结来说,只有在特定的热力学条件下(如恒压),体系的内能变化才等于焓变。在其他条件下,它们是不同的。
焓变与内能变化
的关系是什么?
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热焓。
焓变是
生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=U+pV 解读为...
氢气
和
氧气生生液态水的反应,反应
焓变跟内能变化
一样吗?
答:
而化学反应中能量的变化主要体现在光,热量的变化。焓变指化学反应的热效应,
所以两者不等同
如何
改变焓变
答:
在等容时,系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功,但有技术功,
焓变和内能变化不相等
焓变的数值的求解公式是h=cp(T2-T1)内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1) Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以,。
为什么
焓的变化
量△V等于
内能变化
量δU?
答:
从微观上说,系统内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。后面两项在大多物理过程中不
变
,因此一般只需要考虑前两项,二者的总和就是通常所指的内能。2、函数解释 抛开物质内部的结构细节,从宏观上说,
内能是与
系统在绝热条件下做功量相...
恒外压膨胀过程中的
焓变
为什么会等于零?
答:
ΔH = ΔU + PΔV 其中,ΔH表示
焓的变化
量,ΔU表示
内能
的变化量,P表示系统的外压,ΔV表示体积的变化量。对于一摩尔理想气体的恒外压膨胀,由于外压不变,PΔV为常数,因此
焓变
等于内能的变化量。对于一摩尔理想气体,内能的变化量可以通过热力学第一定律求得:ΔU = Q - W 其中,Q表示...
q
和
h什么时候
相等
答:
没有做功,因此
焓的变化和内能
的
变化相等
。应用 在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时,焓是常用的参数。“焓”概念的引入,大大简化了很多热力过程的计算。在工程设计中,比焓常与其他热力状态参数,如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表,利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。
焓变化和内能变化
的关系为什么?
答:
根据热力学第一定律,能量守恒,即能量不会被创造或销毁,只会从一种形式转化为另一种形式。因此,对于一个系统,它的内能
和焓
都
是
能量的不同表现形式。在恒压条件下,
焓变化
(△H)包括
内能变化
(△U)和体积做功(PΔV),即:△H = △U + PΔV 其中,P是压力,ΔV是体积的变化。在恒容...
焓变
指的是反应
内能
的
变化
吗?
答:
焓
是
与
内能
有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即
焓变
(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
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