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平衡移动原理适用于
平衡移动原理适用于
所有化学反应吗
答:
平衡移动原理适用于
任何可逆反应。
勒夏特列的应用 请分析一下
答:
勒夏特列原理又叫化学平衡移动原理,
适用于可逆反应
A、往H2S水溶液中加碱 不是可逆反应,所以不能解释.其它三个都是可逆反应,也涉及到平衡移动 B、Cl2+H2O==H+ + CL- + HCLO 在饱和食盐水中CL-已经饱和,很难让平衡向正反应进行,所以氯气解度较小 C、N2+3H2==2NH3,增大压强平衡向气体...
下列实验事实能用
平衡移动原理
解释的是 A. B. C. D
答:
AC 试题分析:如果改变影响
平衡
的1个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向进行,中这就是勒夏特列原理,该
原理适用于
所有的平衡体系。A、水是弱电解质,存在电离平衡。加热促进电离,水的离子积常数增大,适用于勒夏特列原理,A正确;B、醋酸和次氯酸属于不同的酸,电离程度不同,不适用于勒夏特...
勒沙特列
原理
是自然界一条重要的基本原理,试运用此原理分析,
答:
这一原理不仅适用于化学平衡,而且适用于一切平衡体系,如物理、生理甚至社会上各种平衡系统
。此外,勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计,高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器,迄今还用于金属的切割和焊接。勒夏特列特别感兴趣的是科学和工业之间的关系,以及怎样从化学反应中...
化学
平衡
在什么情况下将发生
移动
答:
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动,降低温度平衡向放热方向移动
。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理::3:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),
平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
。催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而...
急!!!化学
平衡
怎么
移动
?
答:
平衡移动原理
对所有的动态平衡都
适用
,如对后面将要学习的电离平衡,水解平衡也适用。(讲述:“减弱”“改变”不是“消除”,更不能使之“逆转”。例如,当原平衡体系中气体压强为P时,若其它条件不变,将体系压强增大到2P,当达到新的平衡时,体系压强不会减弱至P甚至小于P,而将介于P~2P之间。)...
【速度求答案啊!谢谢!】化学
平衡移动原理
,同样也
适用于
其他平衡。
答:
(1)逆方向动(左),有刺激性气味。(2) Fe3+ + 3H2O==可逆==Fe(OH)3+ 3H+ 3CaCO3+2Fe3+ 3H2O ==3Ca2+ +2Fe(OH)3 + 3CO2 加入碳酸钙,促进铁离子水解,所以生成氢氧化铁红褐色沉淀 (3)沉淀溶解,有刺激性气味气体产生,Mg(OH)2+2NH4+===Mg2+ +2NH3 +2H20 ...
关于勒夏特列定律
答:
(1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),
平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
(对于一般情况来说,减弱变化并不能使变化消失,仅仅是减弱)。(2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等).勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物...
化学
平衡移动
的
原理
答:
原理
:如果改变影响
平衡
的一个条件,如浓度、压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向
移动
:1.增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2.增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向...
影响化学反应
平衡移动
的因素有哪些?这些条件
适用
范围各是什么?_百度知 ...
答:
平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。催化剂:同时改变正反应和逆反应速率,并且改变幅度相同,故对化学平衡无影响。以上的影响情况都可以用
平衡移动原理
(勒夏特列原理)解释:改变一个影响平衡的条件,平衡会向减弱这种改变的方向移动。
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