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碳酸实际电离常数
碳酸
和硫化氢
电离
出的几个酸根的酸性排列顺序是怎样的?
答:
碳酸电离常数:Ka₂=4.30×10⁻
;⁷,Ka₂=5.61×10⁻¹¹硫化氢电离常数:Ka₂=5.7×10⁻⁸,Ka₂=1.2×10⁻¹⁵所以,酸性排序:H₂CO₃ > H₂S > HCO₃⁻ > HS...
碳酸电离常数
是多少?
答:
碳酸电离常数是K=[A-]×[HA+]/[HA]
。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红...
大学化学题?
答:
H₂CO₃是碳酸,弱酸,
一级电离常数Ka=4.3×10⁻
;⁷,且溶解度低,水溶液浓度稍高即挥发二氧化碳气体;其共轭碱为碳酸氢根离子HCO₃⁻,比如碳酸氢钾、碳酸氢钠等,溶液均为碱性。H₂C₂O₄是草酸,学名乙二酸,几乎是有机酸中最强的了,一...
碳酸
,和次氯酸.和醋酸哪个更强
答:
碳酸一级电离常数约为4.3X10^-7
次氯酸为2.9X10^-8 醋酸为1.8X10^-5 所以酸性强弱顺序为醋酸大于碳酸大于次氯酸。酸碱电离理论 瑞典科学家阿伦尼乌斯(Arrhenius)总结大量事实,于1887年提出了关于酸碱的本质观点——酸碱电离理论(Arrhenius酸碱理论)。在酸碱电离理论中,酸碱的定义是:凡在水溶液中...
化学中常用的酸碱
电离
平衡
常数
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10
碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11
磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...
醋酸和
碳酸
的
电离常数
是多少?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸的
电离
平衡
常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
下列化合物H2O,CH3OH,H2CO3,苯酚。酸性顺序排列是?
答:
酸性排列顺序:H2CO3、苯酚、H2O、CH3OH。
碳酸
的
电离常数
为Ka1=4.4×10-7,苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10,因此碳酸的酸性比苯酚大得多。水是中性的,甲醇钠与水马上就分解为甲醇和氢氧化钠,强酸可以置换弱酸盐中的酸根。
碳酸
最高浓度的PH值是多少
答:
常温下二氧化碳饱和溶液浓度约为0.033mol/L,
碳酸
的
电离常数
4.5*10^-7,由此折算出饱和溶液pH值约在4.1左右。
亚硫酸
碳酸
的两步
电离常数
分别是多少?
答:
亚硫酸和
碳酸
是弱酸,而且是多元弱酸,它们是分步电离的,亚硫酸,第一步
电离常数
1.3X10^-2(ka1),第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。而碳酸,第一步电离常数4.5X10^-7(ka1),第二步电离常数4.7X10^-11(ka2)。此外,像氢硫酸这样的弱酸,它们在水溶液中也是分步电离的,但是二元强酸,如...
一个简单的化学问题
答:
氨水的
电离常数
是1.79*10(-5),
碳酸
的电离常数是4.30*10(-7),HCO3-的电离常数是5.6*10(-11),也就是说氨水的电离能力是要远远强于碳酸的,碳酸的电离能力远远强于碳酸氢根。那么反过来,水解能力为:CO32- > HCO3- > NH4+ 根据水解能力和它们的电离常数,可以粗略判断,碳酸铵溶液的...
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