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k与解离度α的关系
解离度的
定义
答:
解离度的
定义是描述化学平衡体系中,反应物转化为产物的趋势和程度。它的大小与反应物的性质、反应条件等因素有关。解离度通常用希腊字母
α
表示,是化学平衡常数
K与
反应物浓度的乘积与生成物浓度的比值,即α=K*c(反应物)/c(生成物)。解离度是衡量化学反应进行程度的一个重要指标。当解离度较小时,反...
如何求
解离度α
?
答:
解离度α与解离常数ka关系公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度。
解离度α=sqrt(K/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+
],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,弱电解质解离和生成始终在进行,并最终达到平衡,这...
解离度与解离
常数是什么
关系
?
答:
1. 解离度α与解离常数Ka的关系公式表明,
α代表弱电解质HAc的解离度,c表示其起始浓度。解离度α可通过公式α = √(Ka / c)计算得出
,而[H+]的浓度则可通过公式[H+] = √(Kc)确定。因此,解离度α也等于Ka除以[H+]的浓度,或者通过pH值来表示为lgα = lgKa + pH。2. 在水溶液中,弱...
解离度
怎么算
答:
1、理解解离度的定义:解离度是已解离的离子与未解离的分子之比。它通常用希腊字母α来表示,其中α代表解离的分子数与总分子数的比值。例如,对于一元弱酸HX,如果其解离常数为
K
,则其
解离度α
可以通过下式计算:α=(H+)/(HX)。2、掌握解离常数的应用:解离常数是衡量化学物质解离程度的一个重要...
解离平衡常数
与解离度的关系
如何导出?
答:
解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数
。2、对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示。电离平衡常数=已电离离子浓度(系数做幂次方)之积/未电离分子浓度(系数做幂次方)。矿物...
解离程度
和解离
多少有什么区别??
答:
平时也用电解度表示。解离度由pKa及所在环境的pH决定 电解质溶液的浓度c越小,弱电解质的
解离度α
越大,无限稀释时,弱电解质也可看作是完全
解离的
解离是指化合物或分子在溶剂中释放出离子的过程。解离的程度可以用解离度
K
来表示。通常来说,解离是吸热反应。
改变被测HAC溶液的浓度或温度 电离度和电离常数有无变化,若有变化,如 ...
答:
随温度升高而增大。因为电离属于吸热反应,升高温度,有利于电离,则电离度和电离常数均增大。反之,减小。解离度会变化,加水稀释促进电离,电离程度增大,但是解离常数不会变,因为常数只和温度有关。不同浓度的乙酸的电离常数K是定值,
解离度a与
浓度c
的关系K
=c*a^2,浓度越大a越小。
解离
常数(
k
)是什么的意思?
答:
K
_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}Ka=[HA][H+][A−]
解离
常数 K_aKa 与以下因素有关:物质的本身: 不同的物质有不同的解离常数。强酸和强碱的解离常数较大,而弱酸和弱碱的解离常数较小。温度: 解离常数通常随着温度的升高而增加。这是因为在较高温度下,分子的热运动增强,导致...
解离度
受哪些因素制约?
答:
电离平衡常数Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离
度α
=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
Ka=c
α
怎么推出来的?α为
解离度
答:
HA===H+ +A- 起始 c 0 0 转化 c
α
cα cα 平衡 c(1-α)cα cα
K
=(cα)^2/(c(1-α))。由于α<<1,c(1-α)≈c 则K=c*α^2
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