已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸 CH3COOH HCN HF HClO H2CO3 H2S 电离平衡常数 K=1.8×l0-5 K=4.9×l0-10 K=6.7×10-4 K=3.0×10-8 K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12下列有关说法正确的是( )A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C.pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]D.等浓度的①CH3COONH4、②NH4F、③(NH4)2CO3、④NH4HCO3溶液中的c(NH4+):③>②>①>④